Para preparar 3 litros de una solución de W(masa molar= 12g/mol) al 0.1 M.los gramos necesarios es:
A)1.2g. B)3.6g.
C)18g. D)2.4g.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
masa = 9 g
Explicación:
Para preparar 3 litros de una solución de W(masa molar= 30g/mol) al 0.1 M los gramos necesarios es:
Datos:
V = 3 L
Mm 30 g/mol
M = 0.1
1. calcular moles a partir de la concentración
M = n/V(L)
n = 0.1 mol/L x 3 L
n = 0.3 mol de soluto
2. calcular gramos
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 0.3 mol x 30 g/mol
masa = 9 g
Si tenemos que preparar 3 L de una solución de concentración 0,1 M y sabemos que la masa molar del soluto es 12 g/mol, podemos calcular los gramos necesarios de soluto:
Concentración 0,1 M significa que se tienen 0,1 mol de soluto / L de solución. Entonces, teniendo 3 L de solución:
( 0,1 mol soluto / 1 L de solución ) × 3 L solución = 0,3 mol de soluto
En 3 L de solución tenemos 0,3 mol de soluto y ya que conocemos el peso molecular del soluto, podemos calcular los gramos:
gramos de soluto = 0,3 mol × 12 g/mol
gramos de soluto = 3,6 g
La respuesta es B) 3,6 g.