Question

Para preparar 100 mL de una solución 0,010 M de Na2CO3 ¿cuántos gramos de Na2CO3 se requiere?

Answer 1

Para responder tu pregunta de disoluciones debemos primero que encontrar toda la información necesaria para calcular lo que nos piden.

$Volumen=100mL$

$Molaridad=0.010 \frac{mol}{L}$

$Masa \: molar=106 \frac{g}{mol}$

Nota: La masa molar corresponde a la masa molar del carbonato de sodio y que es ese compuesto el que se está usando. Además la masa molar la calculas sumando las masas de cada átomo que se encuentra en la fórmula o la sacas de internet.

Ahora usamos las unidades para que nos queden gramos.

$100 mL ( \frac{0.010mol}{1000mL} )( \frac{106g}{mol} ) = 0.106g$

Esa sería la respuesta.

Nota:

1) La concentración molar es "mol/L" pero un litro tiene 1000mL por lo que puedes escribir mol/1000mL que es lo que hice.

2) La concentración relaciona el volumen de disolución que tenemos por eso es que se encuentra multiplicando

3) La masa molar nos relaciona los gramos con los mol así que por eso está en tercera posición.

Answer 2

Respuesta:

Para responder tu pregunta de disoluciones debemos primero que encontrar toda la información necesaria para calcular lo que nos piden.

Nota: La masa molar corresponde a la masa molar del carbonato de sodio y que es ese compuesto el que se está usando. Además la masa molar la calculas sumando las masas de cada átomo que se encuentra en la fórmula o la sacas de internet.

Ahora usamos las unidades para que nos queden gramos.

Esa sería la respuesta.

Nota:

1) La concentración molar es "mol/L" pero un litro tiene 1000mL por lo que puedes escribir mol/1000mL que es lo que hice.

2) La concentración relaciona el volumen de disolución que tenemos por eso es que se encuentra multiplicando

3) La masa molar nos relaciona los gramos con los mol así que por eso está en tercera posición.

Explicación: