Question

Para obtener por síntesis química 51 g de amoniaco (NH3) fue necesario emplear 20% en exceso de hidrogeno y 10 % en exceso de nitrogeno. Que cantidades se han usado de estas sustancias?
P. A (u. M. A) : N=14; H=1

Answer 1

Se utilizaron 10.8 g de hidrógeno y 46.2 g de nitrógeno para preparar 51 g de amoniaco (NH3) con un 20% en exceso de hidrogeno y 10 % en exceso de nitrógeno.

Para calcular las cantidades usadas de sustancias se utilizó la ecuación balanceada de la reacción y los pesos moleculares de los reactivos

Ecuación balanceada

N + 3H → NH3

Peso molecular del nitrógeno (N) = 14 g/mol

Peso molecular del hidrógeno (H) = 1 g/mol

Peso molecular del amoniaco (NH3) = 17 g/mol

Calculo de g de nitrógeno

14 g N/ 1 mol x 1 mol N/1 mol NH3 x 1 mol NH3 / 17 g x 51 g NH3

42 g N

Más 10% de exceso = 42 x 0,1 = 4,2 g

g total de N = 42 + 4.2 = 46,2 g

Calculo de g de hidrógeno

1 g H/ 1 mol x 3 mol H/1 mol NH3 x 1 mol NH3 / 17 g x 51 g NH3

9 g H

Más 20% de exceso = 9 x 0,2 = 1,8 g

g total de H = 9 + 1.8 = 10.8 g

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