Para obtener bromuro de plata (AgBr) se combina nitrato de plata (AgNO3), y bromuro de magnesio (MgBr2) mediante la reaccion que se representa en la siguiente ecuacion balanceada.
2AgNO3+MgBr2 - - - - - 2AgBr+Mg(No3)2
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Respuestas a la pregunta
La cantidad en gramos de AgBr que se forman y los gramos de reactivo en exceso que permanecen sin reaccionar son respectivamente : 102.17 g AgBr y 7.61 g AgNO3.
La cantidad en gramos de AgBr que se forman y los gramos de reactivo en exceso que permanecen sin reaccionar se calculan mediante los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada proporcionada :
100 g AgNO3
50 g MgBr2
gramos AgBr =?
gramos de reactivo en exceso sin reaccionar = ?
2AgNO3 + MgBr2 → 2AgBr + Mg(No3)2
340 g 184 g 376 g 148g
100 g AgNO3* 184 g MgBr2/340 g AgNO3 = 54.11 g MgBr2
50 g MgBr2 * 340 g AgNO3 / 184 g MgBr2 =92.39 g AgNO3
El reactivo limitante es : MgBr2
El reactivo en exceso es : AgNO3
50 g MgBr2 * 376 gAgBr/184 g MgBr2 = 102.17 g AgBr
gramos de reactivo en exceso sin reaccionar = 100g AgNO3-92.39 g AgNO3= 7.61 g AgNO3
Se adjunta el enunciado completo para su respectiva solución .
