Para neutralizar ácido sulfúrico se utiliza potasa caustica según la siguiente reacción: 2KOH + H2SO4 ------- K2SO4 + 2H2O Si se produce un derrame de 450 kg de ácido sulfúrico, la cantidad mínima de potasa para neutralizarlo será, A. 754,33 g B. 514,28 g C. 605,03 g D. 361,89 g
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Respuestas a la pregunta
Se tiene la ecuación química que representa la neutralización de ácido sulfúrico con potasa cáustica y se pide calcular la cantidad de potasa cáustica necesaria para neutralizar una cantidad determinada de ácido sulfúrico. El resultado obtenido es: 514,286 kg KOH
Ecuación química:
2 KOH + H₂SO₄ ------- K₂SO₄ + 2 H₂O
Si se tiene un derrame de 450 kg H₂SO₄ necesitamos saber la cantidad de KOH que necesitamos para que reaccione completamente con el ácido sulfúrico.
De la ecuación química tenemos que:
2 moles de KOH reaccionan con 1 mol de H₂SO₄
Peso molecular H₂SO₄ = 98 g/mol
Peso molecular KOH = 56 g/mol
Entonces:
98 g H₂SO₄ reaccionan con 2 ( 56 g ) KOH
450.000 g H₂SO₄ reaccionan con X
X = 450.000 g H₂SO₄ × ( 112 g KOH / 98 g H₂SO₄ ) = 514.286 g KOH
514.286 g KOH × 1 Kg/ 1000 g = 514,286 kg KOH
Se requieren 514,286 kg de KOH para neutralizar 450 Kg de ácido sulfúrico.