Para neutralizar 80ml de ácido sulfúrico (H2SO4) fueron requeridos 40 ml de hidróxido de sodio NaOH 0.3 M calcule la concentración del ácido sulfúrico
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Respuesta:
H₂SO₄ 0,75 M
Explicación:
La reacción de neutralización es: el ácido más la base reaccionan para dar sal más agua.
Primero la ajustamos (balanceamos)
H₂SO₄ + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + H₂O
Calculamos los moles de hidróxido sódico que han reaccionado teniendo en cuenta que el volumen lo tenemos que pasar a litros
Molaridad = n° moles de soluto / volumen de disolución
despejamos los moles de la ecuación
n° moles de soluto = Molaridad * volumen de disolución = 0,3 * 0,040 = 0,012 moles de NaOH
La ecuación estequiométrica ajustada nos dice que cada mol de ácido sulfúrico reacciona con dos moles de hidróxido sódico:
Calculamos los moles de sulfúrico que reaccionaron
La concentración de sulfúrico era de 0,06 moles/0,080 litros = 0,75 M
karenlozzano:
Muchísimas gracias ❤️❤️
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