Para las siguientes ecuaciones, escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y diga cual es el agente oxidante y cual el agente reductor
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Oxidación: Al - 3e -----> Al+3
Reducción: Pb+2 + 2e -----> Pb
Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO+2 oxida al aluminio
Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el ALUMINIO hace que el plomo se reduzca de +2 a cero (0)
También se puede decir que el agente reductor es el que se deja oxidar!, en este caso (lo mismo) el ALUMINIO.
c)
Oxi: I- -1e -----> I2
Red: NO3-1 + 5e -----> NO
Oxidante NO3-
Reductor I-
Debo b y d :)
Reducción: Pb+2 + 2e -----> Pb
Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO+2 oxida al aluminio
Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el ALUMINIO hace que el plomo se reduzca de +2 a cero (0)
También se puede decir que el agente reductor es el que se deja oxidar!, en este caso (lo mismo) el ALUMINIO.
c)
Oxi: I- -1e -----> I2
Red: NO3-1 + 5e -----> NO
Oxidante NO3-
Reductor I-
Debo b y d :)
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aa bro tambien la busco ;(
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