Question

Para la siguiente RxQm en fase gaseosa se tiene a 25ºC : 2A + 2 = C ; Kc = 25. Calcular la constante de equilibrio a la misma temperatura de la reacción : 1/2 C = A + B
a) 5 b) 1/5 c) 50 d) 0,5 e) 10

Answer 1

Hola..!! , Veamos

         PROPIEDADES CON LA CONSTANTE

                         DE EQUILIBRIO

Estas propiedades en el equilibrio químico son exclusivamente para sustancias en estado gaseoso algunas de ellas se pueden presentar de la siguiente manera , veamos lo con un ejemplo

$\mathbb{EJEMPLO}:$

$\mathrm{Sea \ las \ sustancias \ A,B,C \ (gaseosas)}$

                      $2\ A+2\ B \ -------> \ C \ \ \ \ K_e=25$  

$\mathrm{Multiplicando \ por \ \frac{1}{2} \ a \ toda \la \ ecuacion}$    

                      $A+B \ -------> \ \cfrac{C}{2} \ \ \ \ K_e=25^{\frac{1}{2} }=\sqrt{25} =5$

Note que al multiplicar  un numero a toda la ecuación la constante de equilibrio que elevada a dicho numero.

$\mathrm{Invirtiendo \ la \ ecuacion}:$

                           $\cfrac{C}{2}\ \ -------> A+B \ \ \ ; \ \ \ \ K_e=\dfrac{1}{5}$

Note que al invertir la ecuación de la reacción química la cte de equilibro se invierte.          

Lógicamente estas propiedades se cumple cuando la reacción química la temperatura permanece intacta al inicio y final de la reacción.

Un cordial saludo.