Question

Para la siguiente reacción, sin balancear:

CaCl2 (ac) + AgNO3 (ac)→ Ca(NO3)2 (ac) + AgCl (s)

Si reaccionan 600 g de CaCl₂ (con 75% de pureza) con 3 moles de AgNO3. Calcula los gramos de AgCl que precipitarán si la reacción tiene 90% de rendimiento.

Datos: PA: Ca = 40 Cl = 35, 5 ; Ag = 108; N = 14 ; O = 16​

Answer 1

Respuesta:

Sin comentarios negativos

Answer 2

Los gramos de AgCl que se precipitarán si la reacción tiene un rendimiento del 90% son:  386.1 g AgCl

Datos

600 g de CaCl₂ con 75% de pureza

3 moles de AgNO₃

Reacción química

CaCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl+ Ca(NO₃)₂

Solución del problema planteado

1. Se halla el reactivo límite:

• 600 g CaCl₂ *75%= 450 g CaCl₂ / 110 g mol = 4.09 moles/1 = 4.09
• 3 moles AgNO₃/ 2= 1.5

El reactivo límite es AgNO₃

2. Se hallan los gramos de AgCl a partir del reactivo límite:

3 moles AgNO₃ (2 mol AgCl/ 2 mol AgNO₃)(143 g AgCl/ 1 mol AgCl)= 429 g AgCl

3. Se hallan los gramos reales con el 90% de rendimiento:

429 g AgCl * 90%= 386.1 g AgCl

Profundiza en reactivo límite en https://brainly.lat/tarea/13983124

#SPJ5