Question

Para la siguiente reacción química de óxido reducción

NaOH + MnSO4 + Br2→NaBr + Na2SO4 + MnO2 + H2O

Determinar
a) Las semireacciones de oxidación y reducción
b) Número total de electrones transferidos
c) La especie que se reduce y l a especie que se oxida.
d) La ecuación balanceada por el método Redox

Answer 1

Se balancea la ecuación química  de óxido - reducción y se determinan semi reacciones, número de electrones transferidos, especie que se reduce y especie que se oxida.

Ecuación Química

NaOH  +  MnSO₄  +  Br₂   →    NaBr  +  Na₂SO₄  +  MnO₂  +  H₂O

Números de Oxidación

Na⁺O⁻²H⁺  +  Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻²  +  Br₂⁰  →    Na⁺Br⁻ +  Na₂⁺S⁺⁶O₄⁻²  +  Mn⁺⁴O₂⁻²  +  H₂⁺O⁻²

Semi reacciones

Mn⁺²SO₄  - 2 e⁻   ------  Mn⁺⁴O₂       Oxidación

Br₂⁰   + 2 e⁻  ------  2 Br⁻¹                  Reducción

Especie que se reduce:  Bromo

Especie que se oxida: MnSO₄

Número de electrones transferidos = 2

Ajuste de Oxígeno

Mn⁺²SO₄  - 2 e⁻    ------  Mn⁺⁴O₂  + 2H₂O    

Br₂⁰   + 2 e⁻  ------  2 Br⁻¹            

Ajuste de Hidrógeno

Mn⁺²SO₄  - 2 e⁻ + 4OH   ------  Mn⁺⁴O₂  + 2H₂O    

Br₂⁰   + 2 e⁻  ------  2 Br⁻¹              

Suma de semi reacciones

Mn⁺²SO₄  - 2 e⁻ + 4OH   ------  Mn⁺⁴O₂  + 2H₂O    

Br₂⁰   + 2 e⁻  ------  2 Br⁻¹    

_____________________________________

Mn⁺²SO₄  + 4OH +  Br₂⁰   -----  Mn⁺⁴O₂  + 2H₂O +  2 Br⁻¹

       

Ecuación balanceada

4NaOH  +  MnSO₄  +  Br₂   →   2 NaBr  +  Na₂SO₄  +  MnO₂  +  2H₂O

Más información relacionada a reacciones Redox en:

https://brainly.lat/tarea/40474013

#SPJ1