Question

Para la siguiente reacción química balanceada:

CaCO3 + H2SO4 -----> CaSO4 + CO2 + H2O

se utilizan 300 gramos de carbonato de calcio y 350 gramos de ácido sulfúrico.

Determine la cantidad en gramos del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.

Datos:

P.A (umas) Ca=40, C=12, O=16, H=1, S=32

Answer 1

En base a la reacción entre Carbonato de Calcio y Ácido Sulfúrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que:

a) El reactivo limitante es el CaCO₃.

b) El reactivo en exceso es el H₂SO₄.

c) Queda sin reaccionar 56 gramos de H₂SO₄.

Ecuación Química

H₂SO₄  +  CaCO₃   →   CaSO₄  +  CO₂  +  H₂O

1 mol         1 mol           1 mol        1 mol      1 mol

98 g         100 g           136 g        44 g       18 g

Reactivos disponibles

350 gramos de H₂SO₄

300 gramos de CaCO₃

Determinación de Reactivo Limitante

De la ecuación química:           g H₂SO₄ / g CaCO₃ = 98 / 100 = 0,98

De los reactivos disponibles:   g H₂SO₄ / g CaCO₃ = 350 / 300 = 1,16

El reactivo limitante es el CaCO₃ y el reactivo en exceso es el H₂SO₄.

Cálculo de la cantidad de reactivo en exceso que no reacciona

De la ecuación química se tiene que reaccionan 98 gramos de H₂SO₄ con 100 gramos de carbonato de calcio.

300 g CaCO₃ × ( 98 g H₂SO₄ / 100 g CaCO₃ ) = 294 g H₂SO₄

Cantidad de H₂SO₄ que no reacciona = 350 g - 294 g = 56 g

►Más ejercicios relacionados a cálculos estequiométricos en:

brainly.lat/tarea/20524758

brainly.lat/tarea/10687732

#SPJ1