para la siguiente reacción química: 2h2 + o2 → 2h2o si hacemos reaccionar 6 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno se obtienen: grupo de opciones de respuesta
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
18 g de agua
Explicación:
En base a la reacción de Síntesis del Agua, se calcula que se obtienen 18 gramos ( 1 mol ) de agua, al reaccionar 6 gramos de Hidrógeno y 16 gramos de Oxigeno.
Ecuación Química
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36 g
Reactivos disponibles
6 gramos de Hidrógeno
16 gramos de Oxigeno
De la ecuación química, se tiene que 4 gramos de Hidrógeno reaccionan con 32 gramos de Oxígeno.
gramos de Oxigeno / gramos de Hidrógeno = 32 / 4 = 8
De los reactivos disponibles:
gramos de Oxigeno / gramos de Hidrógeno = 16 / 6 = 2,66
El reactivo limitante es el Oxigeno.
Cálculo de cantidad de agua producida
De la ecuación química se tiene que, a partir de 32 gramos de Oxigeno, se producen 36 gramos de agua.
16 g Oxigeno × (36 g de agua / 32 g Oxigeno) = 18 g agua
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#SPJ5
