.Para la siguiente reacción, hallar agente oxidante, agente reductor, y sus respectivos pesos equivalentes.
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
a. Calcular ¿cuántos gramos de sulfato ferroso, se necesitan para reducir completamente 50 gramos
de dicromato de potasio.
b. Cuantos gramos de sulfato férrico se deben obtener cuando reaccionan los 50 gramos del oxidante
Respuestas a la pregunta
Para la reacción:
El agente oxidante es: Cr y su peso equivalente es 8.66
El agente reductor es: Fe y su peso equivalente es 27.93
a. Se necesitan 155 gramos de sulfato ferroso para reducir 50 g de dicromato de potasio
b. Se obtienen 65.79 gramos de sulfato férrico cuando reaccionan 50 g del oxidante
Reacción química:
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O
Explicación:
Se colocan los números de oxidación de cada elemento:
+1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 +3+6-2 +3+6-2 +1+6-2 +1-2
K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + 7H₂O
El agente oxidante es la sustancia reducida por lo tanto, gana electrones (su número de oxidación disminuye). En este caso, el agente oxidante es el Cromo, ya que pasa de +6 a +3 con un peso equivalente de: 8.66
El agente reductor es la sustancia oxidada por lo tanto, pierde electrones(su número de oxidación aumenta). En este caso, el agente reductor es el Hierro (Fe) ya que pasa de +2 a +3 con un peso equivalente de 27.93
a. Se realiza la conversión gramo a gramo:
50 g K₂Cr₂O₇ *( 1 mol K₂Cr₂O₇/ 294.185 g K₂Cr₂O₇)(6 mol FeSO₄/ 1 mol K₂Cr₂O₇)(152 g FeSO₄/1 mol FeSO₄)=155 g FeSO₄
b. Se realiza conversión gramo a gramo:
50 g FeSO₄ *(1 mol FeSO₄/ 152 g FeSO₄)(3 mol Fe₂(SO₄)₃ / 6 mol FeSO₄)(400 g Fe₂(SO₄)₃ / 1 mol Fe₂(SO₄)₃ )=65.79 g Fe₂(SO₄)₃