Question

Para la siguiente reacción
Fe2O3 + H2SO4 ------ FeSO4 + H2O
¿Cuántos moles de Fe2O3, son necesarios para obtener 7ml de agua?

Answer 1

En la reacción del Fe2O3 y el  H2SO4 se requieren 0.13 mol del primero, para obtener 7 ml de H2O.

¿Cuál es la reacción de los compuestos Fe2O3 y H2SO4 ?

La reacción entre las sustancias Fe2O3 y H2SO4 corresponde a una doble descomposición. Por ello, se originan dos nuevas sustancias las cuales son la sal sulfato férrico y agua. La reacción balanceada es la siguiente:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O  

La densidad es la propiedad intrínseca de la materia que relaciona la masa y el volumen, por medio de la ecuación:

densidad= m/V

datos

mol Fe2O3 =?  

V agua = 7 ml

densidad agua = 1 g/ ml

m agua =?

moles agua=?

1. Calcular la masa y moles de agua

$masa agua= 1 g/ ml * 7 ml = 7 g$

m= 7 g

PM  agua= 18 g/ mol

mol= m/PM

$mol= \frac{7 g}{18 g/ mol} = 0.388 mol$

mol= 0.388 mol

2. Calcular moles de Fe2O3

Relación molar

1 mol Fe2O3  requiere ------- 3 mol H2O

x mol Fe2O3 requiere -----   0.388 mol H2O

$mol Fe2O3= \frac{1 mol Fe2O3* 0.388 mol H2O}{3 mol H2O} = 0.13 mol$

mol Fe2O3= 0.13 mol

Para conocer más de la reacción Fe2O3 + H2SO4 consultar https://brainly.lat/tarea/8736654

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