Para la siguiente reacción determina la cantidad de producto formado.
CaO + H2O → Ca (OH)2
a) Al reaccionar 20 g de CaO con 15 g de H2 O.
b) Al reaccionar 3 moles de CaO con 1 mol de Ca (OH)2
c) Al reaccionar 1,5 moles de CaO con 22 g de Ca (OH)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Al reaccionar 20 g de CaO con 15 g de H2 O.
Respuesta:
A es la correcta
Explicación:
Primero se balancea la ecuación, debido a un erro de escritura que tienes en el Cao(OH), porque es Ca(OH)2 , por lo demás está balanceada:
CaO+H₂O ⇒Ca(OH)₂
Segundo sacar los pesos moleculares de los reactivos y productos:
PM(CaO):
Ca=1*40 gr=40 gr
O=1*16 gr=16 gr
Total =56 gr/mol
PM(Ca(OH)2):
Ca=1*40 gr=40 gr
O=2*16 gr=32 gr
H=2*1 gr=2 gr
Total= 74 gr/mol
Se halla el reactivo limitante Llevando los datos a moles:
20 gr-CaO*(1mol-CaO/56 gr-CaO)=0,36 mol-CaO
16 mol de H2O en los reactivos.
Se compara con el producto, ambos reactivos y el de menor valor es el reactivo limitante:
0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂
"Cuánto para 15 moles de agua, si 1 mol de agua produce 1 mol de Ca(OH)2"
15 mol-H₂O*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-H₂O)= 15 mol-Ca(OH)₂
Como vemos el reactivo limitante es CaO.
Con éste se calcula la cantidad del producto; la cual es ésta:
0,36 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1mol-CaO)=0,36 mol-Ca(OH)₂
ó 0,36 mol-Ca(OH)₂*(74 gr-Ca(OH)₂/1mol-Ca(OH)₂)=26,64 gr-Ca(OH)₂
B) 3mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=3 mol-Ca(OH)₂
C) 1.5 mol-CaO*(1mol-Ca(OH)₂/1 mol-CaO)=1.5 mol-Ca(OH)₂
22 gr-Ca(OH)₂*(56 gr-CaO/74 gr-Ca(OH)₂)=16,64 gr-CaO
espero haberte ayudado :)
Explicación: