Question

Para la siguiente reacción

2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

¿Cuántos litros de Dióxido de Azufre medidos a -85°C y 1700 mmHg ,se obtienen a partir de 4 Kg de Sulfuro de Zn ?.

Determinar también las moles de oxigeno que se usaron.

Datos: O= 16; S= 32; Zn= 65,4

Answer 1

Para la reacción de Sulfuro de Zinc y Oxigeno, con determinada cantidad de ZnS, se determina:

• Se producen 283,4 L de dióxido de azufre, medidos a -85°C y 1.700 mm Hg.
• Se usaron 61,5 moles de Oxigeno en la reacción.

Ecuación Química

                2 ZnS    +    3O₂     →     2 ZnO    +    2SO₂

                2 mol         3 mol           2 mol           2 mol

               2 (97,5) g    3 (32) g       2 (81 ) g       2 ( 64) g

                 195 g          96 g            163 g           128 g

Reactivo disponible

4 kg = 4000 g de ZnS

Convertimos esta cantidad a moles:

4000 g ZnS  × ( 1 mol / 97,5 g ) = 41 moles ZnS

Cálculo de moles de SO₂ que se producen en la reacción

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de ZnS, se producen 2 moles de dióxido de azufre.

41 moles ZnS  ×  ( 2 mol SO₂ / 2 mol ZnS ) = 41 mol SO₂

¿Cuántos litros de SO₂ se producen ( a T y P determinadas)?

T = - 85 °C = - 85 + 273 = 188 K

P = 1700 mm Hg ×  (1 atm / 760 mm Hg) = 2,23 atm

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n , R . T

Despejando V:

V = ( n , R . T) / P

V = (41 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 188 K ) / 2,23 atm

V = 283,4 L de SO₂

¿Cuántos moles de Oxigeno reaccionaron?

De la ecuación química se tiene que 3 moles de Oxigeno reaccionan con  2 moles de ZnS.

41 moles ZnS  ×  ( 3 mol O₂ / 2 mol ZnS ) = 61,5 moles de O₂

Más información relacionada a Cálculos Estequiométricos en:

brainly.lat/tarea/35422904

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