Para la siguiente reacción:
2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
La ley de velocidad para esta reacción es de primer orden respecto a H2 y de segundo orden con respecto a NO. Si la constante de velocidad para esta reacción a 1000 K es 6,0 x 104 M-2 s-1, calcula la velocidad de reacción cuando [NO] = 0,015 M y [H2] = 0,050 M.
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Respuesta:
v=0,675 M S-1
Explicación:
datos:
- orden de H2=1
- orden de NO=2
- orden global= 1+2=3
- k= 6,0 x 104 M-2 s-1
- [NO] = 0,015 M
- [H2] = 0,050 M.
formula de velocidad:
v=K.[NO]^orden.[H2][^orden
reemplazo:
v=6,0 x 10^4 M-2 s-1.[0,015 M ]^2.[ 0,050 M.]
v=0,675 M S-1
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