Question

Para la siguiente ecuación química balanceada 4HCI+O2~2CI2+2H2O.partiendo de 29,2g de HCI y con suficiente O2¿Cuál es la masa de CI2 que se obtendra si el rendimiento de la reaccion es de 36%?​

Answer 1

Para resolver este ejercicio habrá que realizar los siguientes cálculos

1) Calcular la cantidad de moles a la que equivalen 29,2 gramos de HCl

$29,2 gramos. (\frac{1 mol}{36,45 gramos}) = 0,801 mol$

2) Ahora que disponemos de dicha información averiguaremos, mediante los coeficientes estequiométricos cuantos moles de Cl₂ se nos formarían idealmente (si el rendimiento fuese del 100%)

$0,801 mol HCl. (\frac{2 moles Cl_{2} }{4 moles HCl}) = 0,4 mol$

3) Hasta acá sabemos que si idealmente nuestra reacción ocurre obtendríamos un total de 0,4 moles de Cl₂ pero, como su rendimiento es del 36% podemos plantear la siguiente regla de tres simples simples

0,4 mol Cl₂ --> 100%

x mol Cl₂ --> 36%

x = 0,144 mol Cl₂

4) Por ultimo, como el enunciado nos esta pidiendo el resultado en gramos habrá que pasar la cantidad de moles a las unidades solicitadas

$0,144 mol .( \frac{70,9 gramos}{1 mo}) = 10,22 gramos$

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que, bajo dichas condiciones si se introducen 29,2 gramos de acido clorhídrico (HCl) se obtendrán un total de 10,22 gramos de cloro diatómico (Cl₂). Espero te sirva, saludos