Para la revelación de fotografías, se utiliza una solución de nitrato de plata a una concentración de 1 molar. Se necesitarán 250 ml de solución.
A) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución?
B) ¿cuál sería la concentración de nitrato de plata en %p/p (m/m)?
C) ¿cuál sería la normalidad de la solución?
Respuestas a la pregunta
Mm AgNO3 = 169,87 g/mol
A) ¿cuanto nitrato de plata se tendrá que pesar para preparar dicha solución?
1. calcular el volumen en Litros
V = 250 / 1000 = 0.250 L
2. Caclualr moles despejando de la fórmula de Molaridad
M = mol soluto / V(L)
mol soluto = 1 mol/L x 0.250 L
mol soluto = 0.250
3.calcular gramos de AgNO3
n = masa/Mm
masa = 0.250 mol x 169.87 g/ mol
masa = 42.47 g de AgNO3
B) ¿cuál sería la concentración de nitrato de plata en %p/p (m/m)?
%p/p = (p soluto / p solc) x 100
% p solc. = 42.7 + 250 g = 292.47 g
%p / p = (42.47 g / 292.47 g) x 100
% p/p= 14.52
C) ¿cuál sería la normalidad de la solución?
1. calcular Peq.
Peq. = Mm/ Nº valencia
Peq. = 169.87 g/ 1
Peq. = 169.87 g/eq-g
2. calcular nº eq.g
nº eq-g = masa / Peq.
nº eq-g = 42.47 g / 169.87 g/eq.
nº eq-g = 0.250
3. calcular Normalidad
N = nº eq-g/V(L)
N = 0.250 eq-g / 0.250 L
N = 1 normal