Para la reacción Zn(NO3)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2HNO3.
Si se hace reaccionar 4,30 g de nitrato de zinc (Zn(NO3)2 =189,4 g/mol) con exceso de HCl, se obtiene 2,5 g de ZnCl2 (M= 136,4 g/mol). ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Respuestas a la pregunta
El rendimiento obtenido en la reacción del nitrato de zinc Zn (NO3)2 con el ácido clorhídrico HCl es de 80,62 %
Se parte de la reacción indicada balanceada
Zn(NO3)2 + 2HCl →ZnCl2 + 2HNO3.
La estequiometria indica
1 mol de Zn(NO3)2 + 2 moles de HCl producen 1 mol de Zn Cl2
Datos
m Zn(NO3)2= 4,30 g
PM Zn(NO3)2= 189, 4 g/ mol
m ZnCl2 = 2,5 g
PM ZnCl2= 136,4 g/ mol
# moles = m /PM
# moles Zn(NO3)2= 4,30 g /189,4 g/mol
# moles Zn(NO3)2= 0,0227 mol
# moles ZnCl2 = 2, 5 g /136,4 g /mol
# moles ZnCl2= 0.0183 mol
1 mol de Zn(NO3)2 ------- 1 mol ZnCl2
0,0227 mol Zn(NO3)2 -------- X mol ZnCl2
X mol ZnCl2= 0, 0227*1/1
X mol ZnCl2= 0,0227 mol
Teóricamente deben producirse 0,0227 mol, siendo que solo se produjeron 0.0183 mol, por tanto el rendimiento de la reacción es
% Rendimiento = (moles reales /moles teóricos ) * 100
% Rendimiento = ( 0.0183 mol / 0,0227 mol) * 100
% Rendimiento = 80.62%