Para la reacción química: MnO2 4 HCl → MnCl2 Cl2 2 H2O, ¿Cuántos litros de gas cloro pueden obtenerse en condiciones normales a partir de 62,5 g de HCl al 32% de pureza? Datos: PA (Mn = 55), (O = 16) (Cl = 35,5) (H = 1) Grupo de opciones de respuesta
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
3,1
Explicación:
62,5g al 32% de pureza
62,5 -> 100%
X -> 32%
X= 20
146 -> 22,4(C.N)
20 -> v
v = 3,06 = 3,01
En base a la reacción química entre Óxido de Manganeso y Ácido Clorhídrico, se calcula que se obtienen 3,07 L de Cloro, en condiciones normales (CN), a partir de 62,5 g de HCl al 32 % de pureza.
Ecuación Química
MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
1 mol 4 mol 1 mol 1 mol 2 mol
87 g 146 g 126 g 71 g 36 g
Reactivo disponible (HCl)
62,5 g de HCl al 32 % de pureza
HCl puro = 62,5 × 0,32 = 20 g HCl
moles de HCl = 20 g / (36,5 g/mol) = 0,548 mol HCl
Cálculo de volumen de Cloro que se produce (en CN)
0,548 mol HCl × (1 mol Cl₂ / 4 mol HCl ) = 0,137 mol Cl₂
Sabiendo que 1 mol de gas en CN ocupa un volumen de 22,4 L:
0,137 mol Cloro × ( 22,4 L / mol ) = 3,07 L Cloro
Más ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones en:
brainly.lat/tarea/18142291
brainly.lat/tarea/27555542
#SPJ5
