Question

Para la reacción mostrada a continuación de la formación de Cloruro de potasio y clorato de potasio:
KOH + Cl2 -> KClO3 + KCl + H2O
- Calcular la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que se obtienen de reaccionar, 10 gramos de hidróxido de potasio con 10 gramos de cloro gaseoso.
- Calcular la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos, para obtener 25 gramos de KClO3.

Answer 1

Para la resolución del problema aplicaremos lo siguiente:

1)  Primero ajustamos la reacción por el método del ion-electrón en medio

básico:

6 KOH + 3 Cl2   ---->   KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

Ahora calculamos el número de moles de cada reactivo:

n(KOH) = 10 g / 56g/mol = 0,179 mol KOH

n(Cl2) = 10 g / 71 g/mol = 0,141 mol Cl2

La relación estequiométrica o relación entre moles es:  6 mol KOH : 3 mol Cl2

Por tanto,  para que reaccionen  0,179 mol de KOH hace falta un número de

moles de Cl2 en esa misma relación:

0,179 mol KOH * 3 mol Cl2 / 6 mol KOH = 0,0895 mol Cl2

Como tenemos más moles de Cl2 que 0,0895, se dice que el Cl2 está en 

exceso, siendo el KOH el reactivo limitante. El cálculo, por supuesto, lo 

haremos con el reactivo limitante, que es el que reacciona totalmente:

0,179 mol KOH * 5 mol KCl / 6 mol KOH = 0,149 mol KCl

que tienen una masa de

0,149 mol * 74,5 g/mol = 11,1 g KCl

 

Entonces, la cantidad de Cloruro de potasio en gramos y moles que

se obtienen de esta reacción es igual a  11,1 g KCl  y  0,149 mol KCl  

respectivamente

 

2)  Para obtener 25 g de KClO3 primeo calculamos el n° de moles:

n(KClO3) = 25 g / 122,5 g/mol = 0,204 mol KClO3

0,204 mol KClO3 *  6 mol KOH / 1 mol KClO3 = 1,224 mol KOH

Que tienen una masa de:

1,224 mol KOH * 56 g/mol = 68,54 g KOH

 

Entonces, la cantidad de hidróxido de potasio necesario en gramos,

para obtener 25 gramos de KClO3 es 68,54 g KOH