Question

Para la reacción:I2(g) + H2 (g) 2H1 (g),se calientan 46 gramos de I2(peso molar = 253.8g) y un gramo de H2 (peso molar = 2 g) en un recipiente de unlitro a determinada temperatura. Un análisis mostró que en el equilibrio había1.9 gramos de I2, si el peso molar del Hl es 127.9 g, calcular para esa temperatura, la constante en concentracionesdelequilibrio

Answer 1

La constante de equilibrio es de  Ke= 48.94 .

La constante de equilibrio Ke se calcula mediante la aplicación de la fórmula el cociente de las concentraciones en el equilibrio de los productos y de los reactivos de la siguiente manera :

     Ecuación de la reacción :

                                I2(g)  + H2(g) →2HI(g)

         Conc inicial :  0.181       0.5        -

         Conc  :              -x          -x          2x

          Conc equili:  0.181 -x   0.5 -x     2x

                              7.48*10-3  0.327    0.346

46 g I2* 1mol I2/253.8 g I2 = 0.181 mol I2

1 g H2 * 1 mol H2/ 2 gH2 = 0.5 mol H2  

 [ I2] = 0.181 mol/ 1 L = 0.181 mol/L

[ H2 ] = 0.5 mol/1 L = 0.5 mol /L

 En el equilibrio :

    1.9 g I2 * 1 mol I2/253.8 g I2 = 7.48*10-3 mol/L

    [ I2] = 7.48 *10-3 mol/ 1L = 7.48*10-3 mol/L

      7.48*10-3 = 0.181 -x

      x = 0.181 - 7.48*10-3 = 0.173 mol/L

   

  Ke = [ HI]²/[I₂]*[H₂]

  Ke = ( 0.346 mol/L)²/( 7.48*10-3 mol/L * 0.327 mol/L )

  Ke = 48.94 .