Question

Para la reaccion
CH4 +O2-> CO2+ H2O
Si las masas de los reactantes son igulaes determinar.
A) el reactivo limitante
B) el porcentaje en peso de anhidrido carbonico y agua formado en la mezcla final.

Answer 1

Hola!

El reactivo limite es el reactivo del que se tiene menos moles en proporción de lo que se necesita. No tenemos el peso de los reactivos, pero si sabemos que son iguales, por tanto podemos analizar.

Pero antes, debemos balancear la ecuacion. quedaria:

CH4+2O2-------CO2+2H2O

a) Vamos a suponer un peso solo para facilitar el trabajo. digamos que hay 32 gramos de cada reactivo. pero debemos calcular el peso molar:

CH4

12+4*1=16g/mol   y las moles:

1/16 mol/g * 32g= 2molCH4

O2

16*2=32g/mol   y la moles:

1/32 mol/g *32g= 1molO2

Y ahora mira que por cada mol de CH4 produsco 1 Mol de CO2

(2mol) que tengo / (1mol) que gasto =2

pero una mol de O2 produce una Mol de CO2 y

(1mol) que tengo / (1mol) que gasto = 1

Como el oxigeno es menor, el es el reactivo limite.

b) Debemos calcular el peso de cada uno.

El CO2 es 16*2+12=44g/mol

El H2O es 16+2*1=18g/mol

Pero como se producen 2 mol de H2O su peso en la mezcla seria de 36g/mol.

Osea que la mezcla final tendria  36+48 g/mol= 84g/mol

%peso H2O= 36/84 * 100= 42.85%

%peso CO2 = 48/84 * 100=  57.14%

Y listo, espero te sirva.