Question

Para la preparación de 1500 mL de una solución de ácido acético (CH3COOH), se disuelven 180 g de dicho ácido en agua destilada. La molaridad resultante de la solución preparada es:
Datos: PM (CH3COOH) = 60

Answer 1

Respuesta:

0,22 M

Explicación:

Answer 2

La solución de ácido acético (CH3COOH) tiene una concentración molar (M) de: 2 mol/L

Las formulas y el procedimiento que debemos utilizar para este ejercicio de concentración son:

• n = m / Pm
• M = n soluto / litros de solución

Donde:

• m = masa
• M = molaridad
• n = moles
• Pm = peso molecular

Datos del problema:

• v(solución)= 1500 mL
• m soluto (CH3COOH) = 180 g
• m solvente= 1250 g
• Pm(CH3COOH)= 60 g/mol
• M(solución) =?

Aplicamos la formula del mol sustituimos valores y calculamos los moles de soluto:

n = m / Pm

n(CH3COOH) = 180 g / 60 g/mol

n(CH3COOH) =3 mol

Transformamos el volumen de la solución de (ml) a (L) y tenemos que:

v(solución) = 1500 mL * 1 L/1000 ml

v(solución) = 1,5 L

Aplicamos la formula de la molaridad (M) y tenemos que:

M = n soluto / litros de solución

M = 3 mol / 1,5 L

M = 2 mol/L

¿Que es una solución?

En química se conoce como solución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:

• solvente: Se encuentra en mayor proporción.
• soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.

Conoce mas acerca de solución química en: brainly.lat/tarea/9063122 y brainly.lat/tarea/64408262

#SPJ5