Para la obtención del ácido yodhidrico. La constante de equilibrio es de 64 a una temperatura de 300°c. Si la concentración Molar del ácido en el equilibrio es de 0.2 mol/L.Cual será la concentración de H2 y de I2?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
I2 + H2 ⇄ 2 HI·
Kc = [HI]^2 / [I2] · [H2]
Suponiendo que las concentraciones iniciales de I2 y de H2 eran iguales (en caso contrario no se puede resolver el ejercicio sin conocer estas concentraciones), las concentraciones en el equilibrio también serán iguales, puesto que cada mol/L de I2 que reacciona lo hace con un mol/L de H2.
Tenemos pues que, si llamamos x a estas concentraciones,
64 = 0.2^2 / x·x
x^2 = 0.2^2 / 64
x = [I2] = [H2] = 0.2 / 8 = 0.025 mol/L
Para la reacción de obtención del ácido yodhídrico, se conoce la constante de equilibrio a 300 °C y concentración del ácido en equilibrio. Se calcula la concentración de H₂ e I₂. El resultado obtenido es 0,025 M.
¿Cómo se calcula la concentración de los reactivos en el equilibrio?
Reacción en equilibrio:
H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI (g)
Equilibrio C C 0,2 M
La expresión para la constante de equilibrio Kc es:
Kc = [HI]² / [H₂] [I₂]
Sustituyendo valores de Kc = 64 y [HI] = 0,2 mol/L , se tiene:
64 = (0,2)² / ( C )²
C² = 0,04 / 64
C = 0,025
[I₂] = [H₂] = 0,025 M
La concentración de las sustancias H₂ e I₂ en el equilibrio es de 0,025 mol/L.
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