Question

Para la formación de 110 g de óxido de cromo se colocó 34,76 g de oxígeno gaseoso y cierta cantidad de cromo. PA: Cr=52 uma; O=16 uma

La masa del compuesto que contiene 15 g de cromo es:

Seleccione una:
a. 6,93 g
b. 10,26 g
c. 47,47 g
d. 21,93 g
e. 4,74 g

Answer 1

La masa de compuesto que contiene 15 g de Cromo es de 21.93 g

De las opciones de  respuesta la correcta es la opción d

¿Qué es la oxidación?

La oxidación es una reacción química de combinación o síntesis. Representa la unión del oxígeno con un metal o un no metal para obtener un óxido básico o un óxido ácido respectivamente.

Reacción de oxidación del Cromo:  

4 Cr +3 $O_{2}$  --->2  $Cr_{2} O_{3}$  

Por otro lado los moles de cualquier sustancia se calcula según:

moles= m/PM

datos

m óxido cromo= 110 g

m oxigeno = 34.76 g

mol Cr2O3

$mol Cr_{2} O_{3} = \frac{110 g }{151,99 g/mol} = 0.724 mol$

$mol O_{2} = \frac{34.76 g}{32 g/ mol } = 1.086 mol$  

         

m de cromo= 15 g

Según la reacción estequiometrica

Tanteo para determinar los moles de Cr en la reacción de oxidación

4 mol de Cr-------   2 mol de Cr2O3

x mol Cr       -----     0.724 mol Cr2O3

$mol Cr= \frac{0.724 *4}{2} = 1.448 g$  

Con el oxigeno

4 mol Cr reaccionan ---- 3 mol O2

x mol Cr  reacciona ---  1.086 mol O2$m Cr= \frac{110 * 15 }{75.29} = 21.92 g$

$mol Cr = \frac{4 * 1.086 }{3} = 1.448 mol$  

Los moles de Cr son 1.448 mol

 m Cr = 1.448 mol * 51,9961 g / mol = 75.29 g

Relación en el compuesto

110 g ----- 75, 29 g Cr

    x g   -----  15 g

$m compuesto= \frac{110*15}{75.29} = 21.93 g$

Para conocer más de la masa del compuesto de oxido de cromo consultar https://brainly.lat/tarea/34424414

#SPJ1