Question

Para la ecuación P4 + O2→ P2O5 establezca:
a) Moles de oxigeno (O2) requeridos para consumir exactamente 15,5 g de P4
b) Si se someten a reacción 10 moles de P4 y 10 moles de O2, ¿cuántos moles de
producto se obtienen?

Answer 1

Respuesta:

a) 0,625 moles de (02), b) 4 moles de (P205)

Explicación:

A) paso 1: equilibrar ecuación química

por tanteo: P4 + 02⇒P205 ∴ P4 + 5(02)⇒2(P205) (añadiendo coeficientes estequiométricos (números antes del compuesto, ej:¬¬5¬¬(02)) le equilibra la ecuación (misma cantidad de elementos en reactantes y productos).

paso 2 datos y focalizar:

• 15,5 gramos de P4
• 31 g/mol = masa molar fosforo (P)
• la ecuación balanceada (P4 + 5(02)⇒2(P205)

2.1: análisis dimensional (ver cuantos moles de P4 hay en 15,5 gramos)

15,5  gramos P4 X $\frac{1 mol de P}{124 gramos de P}$(nota: la masa molar de un P es 31, pero como el compuesto tiene 4 fósforos queda 124 gramos, ósea 31 x 4=124)

 resultado= 0,125 moles de P4

2.2: focalizar: (cuantos moles de 02 reaccionan con 15,5 gramos de P4, ósea 0,125 moles de P4)

• estequiometria de la reacción

1. 0,125 moles de P4 X $\frac{5 moles de 02}{1 mol de P4\\}$= 0,625 moles de o2 (moles de P4 se anulan)