Question

Para estudiar la velocidad de la reacción
entre el hidrógeno (H») y, el óxido nitroso
(NO) que producen nitrógeno molecular
(N) y agua (H29), se planteó el siguiente
modelo de la velocidad de reacción:
2H2(g) + 2NO) -N2(g) + 2H200
V = k [H]? (NO)
Donde:
V: velocidad de reacción
k: constante de velocidad de reacción
[Hz]: concentración de hidrógeno molecular
[NO]: concentración de óxido nitroso
Con base en el modelo anterior, se puede
inferir que
A. si se duplica la concentración de N2
se duplica la velocidad de reacción,
porque hay una relación directamen-
te proporcional entre la velocidad de
reacción y la concentración del N2.
B. la velocidad de reacción no depende
de la concentración de productos,
porque en la ecuación de la velocidad
de reacción solo están involucradas
las concentraciones de los reactivos.
C. la constante de velocidad de reacción
k depende de la concentración de los
reactivos, porque si se aumenta la
concentración de los reactivos, la
constante de velocidad k aumenta.
D. si la constante de velocidad de reacción
k se duplica, se cuadriplica la velocidad
de reacción, porque hay una relación
cuadrática entre la constante de veloci-
dad y la velocidad de reacción​

Answer 1

Respuesta:

La B

Explicación: