Question

Para estandarizar una disolución de ácido clorhídrico, HCl(ac), se valoran 50,0 mL de ácido con hidróxido de sodio, NaOH(ac), de concentración 0,1524 (mol/L). Si se gastan un volumen de bureta de 33,2 mL de base, calcule la concentración exacta del ácido clorhídrico

Answer 1

La concentración de ácido clorhídrico es: 0.81% m/v

Explicación:

1. Se hallan los moles del ácido utilizando la molaridad:

M=moles soluto/L de solución

0.1524= moles soluto/0.05

moles soluto= 7.62*10⁻³ moles

2. Se convierte de moles a gramos:

7.62*10⁻³ moles *(36.45 g/1 mol)=0.27 g HCl

3. Se halla el porcentaje masa/volumen:

%m/v= gramos soluto/ mL de solución *100

%m/v= 0.27 g/33.2 mL *100

%m/v=0.81 %