para enchapar una parte de acero que tiene una area de superfice de 1,250 cmcuadrados con una capa de niquel de 0,005 cm de grosor
A) cuantos atomos de niquel se requieren
B) cuantos moles de niquel tien
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Para determinar cuantos átomos o moles de níquel se tienen es necesario hallar la masa. Para ello se debe calcular primero el volumen y con el dato de densidad sacar la masa.
dNi = 8,90 g/cm³
V = A x e = 1,250 cm² x 0,005 cm = 0,00625 cm³
masa = d x V
m = 8,90 g/cm³ x 0,00625 cm³
m = 0,0556 g
Por otra parte
59 g de Níquel = 1 mol = 6 x 10²³ átomos
a) En la masa dada (0,056 g) hay x átomos de níquel:
x = 0,056 g . 6 . 10²³ at / 59 g
x = 5,69 . 10²⁰ átomos
b) 59 gramos equivalen a 1 mol de níquel por lo que en 0,056 g habrá x moles:
x = 0,056 g . 1 mol / 59 g
x = 0,000949 mol = 9,49 . 10⁻⁴ mol
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