Question

Para el Pb(+2) y el Cl (+7) formule y nombre (todas las nomenclaturas) los óxidos básicos y ácidos formados, hidróxidos, ácido oxácido y la sal formada.

Answer 1

Respuesta:

Es la carga electrónica que se le asigna al

átomo de un elemento cuando este se

encuentra combinado.

EJEMPLO:

NaCl (cloruro de sodio)

El no. de oxidacion del sodio (Na) es +1

El no. de oxidación del cloro (Cl) es -1

ING. HUGO A. ROLON PELAYO. QUIMICA INORGANICA. UAEH

REGLAS DEL No. DE OXIDACIÓN. (N.O.)

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera

de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 ,

etc.

2. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los

hidruros metálicos, que es –1.

3. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los

peróxidos, que es –1.

4. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.

5. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

6. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula

es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión.

ING. HUGO A. ROLON PELAYO. QUIMICA INORGANICA. UA

Explicación:

Metales:

 Litio, sodio, potasio rubidio, cesio, francio, plata, amonio  I

 Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, cinc, cadmio  II

 Cobre, mercurio  I, II

 Aluminio  III

 Oro  I, III

 Hierro, cobalto, níquel  II, III

 Estaño, plomo, platino, iridio  II, IV

 Cromo  II, III, VI

 Manganeso  II, III, IV, VI, VII

Cuadro de valencias (II)

No metales:

 Hidrógeno  -I, I

 Flúor  -I

 Cloro, bromo, yodo  -I, I, III, V, VII

 Oxígeno  -II

 Azufre, selenio, telurio  -II, II, IV, VI

 Nitrógeno  -III, I, II, III, IV, V

 Fósforo  -III, I, III, V

 Arsénico, antimonio  -III. III, V

 Boro  -III, III

 Bismuto  -III, III, V

 Carbono  -IV, II, IV

 Silicio  -IV, IV