Para el examen quimestral de laboratorio de química del colegio Juan Montalvo, sobre cada una de las mesas se encuentra una solución de KI al 12% con una densidad de 1,078g/cm3 calcular la molaridad de la solución
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Considera un volumen de solución de 1 L.
De la definición de densidad d, se puede calcular la masa de solución.
Teniendo en cuenta que 1,078 g/cm^3 = 1078 g/dm^3 = 1078 g/L, la masa de solución es:
m(solución) = V·d = 1 L · 1078 g/L = 1078 g de solución
Masa de soluto
1078 · 12/100 = 129,36 g de soluto
Moles de soluto
n = 129,36 g / 166 g/mol = 0,78 mol KI
La molaridad es el número de moles de soluto divididos entre el volumen de solución en L:
M = 0,78 mol / 1 L = 0,78 mol/L
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