Question

Para el equilibrio en fase gaseosa en la formación de amoniaco a partir de dinitrogeno y dihidrogeno a 298K la Kp=7.31x10-5, calcule el valor de Kc.
0.4000
0.0436
0.000436
0.0218
0.00218


2- Si disminuye la Kp cual será la especie favorecida en el equilibrio de la reacción anterior



2- Si disminuye la Kp cual será la especie favorecida en el equilibrio de la reacción anterior



dinitrogeno y dihidrogeno

amoniaco



3-En la reacción de descomposición del carbonato de calcio en oxido de calcio y dioxido de carbono la cual es endotérmica un aumento de la temperatura como afectaría la Kp:

disminuye

aumenta

se mantiene constante



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Answer 1

Para el equilibrio (en fase gaseosa) en la reacción de formación de amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, se calcula el valor de la constante de equilibrio Kc, conociendo el valor de la constante de equilibrio en función de presión ( Kp).

Cálculo de la constante de equilibrio Kc

Ecuación química de la reacción, en fase gaseosa, de la síntesis del amoniaco.

N₂(g)  +  3 H₂(g)   →   2 NH₃(g)

Kp = 7,31 × 10⁻⁵  

La relación entre Kc y Kp está dada por:

$Kp = Kc \cdot (RT) ^{\Delta n}$

Δn = moles de productos - moles de reactivos = 2 - 4 = -2

Despejando Kc:

Kc = (7,31 × 10⁻⁵) / (0,082 × 298 )⁻²

Kc = (7,31 × 10⁻⁵) / 0,00167

Kc = 0,0436

Si disminuye el valor de Kp, en el equilibrio de la reacción de síntesis del amoniaco, las especies favorecidas son N₂ y H₂.

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