Question

para el ejercicio propuesto sobre el cambio en la presión del vapor, calcula como quedaría la presión de vapor de agua si en vez de un mol de glucosa se usan 3moles de ese azúcar​

Answer 1

Respuesta:

n soluto = 1 mol glucosa

n solvente = 10 moles de agua

P v agua pura a 25 ºC = 23.8 mmHg

1) Anota la fórmula

n = masa/Mm (calcular moles)

X = n / nt (fracción molar)

Ley de Raoult: P = P₀ · Xsvte

2) Ahora remplazamos los datos y lo resolvemos

Calcular moles totales

n t = m soluto + n svte

n t = 1 mol + 10 mol

n t = 11 mol

3. calcular fracción molar del solvente

X svte = 10 mol

11 mol

X svte = 0.909

CALCULAMOS LA PRESIÓN:

P = 23.8 mmHg  ·  0.909

P = 21.63 mmHg de la mezcla