Question

Para el caso del Etanol la temperatura de ebullición a 1 atmosfera de presión es de 78.14 °C. Calcule la temperatura final en °C si se tiene un calor de 192KJ partiendo de una Temperatura de 14°C para un Volumen de 5L. Tenga presente el Cp del Etanol 2.4 KJ/Kg °C y la Densidad del etanol 0.789 g/mL.

Answer 1

Se pide calcular la temperatura final del etanol

Para ello,  se trabaja con el concepto de calor aportado a presión contante como el  ΔH    despejando la temperatura final

ΔH= Q aportado

masa = densidad *V

Datos

T final =?

T2=78,14

T1=14°C

q= 192 kJ

V= 5L*1000 ml/1L= 5000 ml

Cp= 2.4 kJ/kg

densidad = 0.789 g/ml

masa etanol= 0.789 g/ ml * 5000 ml

masa etanol= 3945.0 g

mol etanol= 3945.0 g /46,07 g/mol= 85.63 mol

       

ΔHl  se busca en tablas en  kJ kg−1) = (841  kJ /kg *3.945 kg= 3317.75 KJ

8.54*100000 J/kgJ/kg/1000= 8.54*100= 854 kJ/kg

 

 

                  85.63 mol                    ΔH vaporiz

T1= 14 °C   ---------------       78 °C------------- ----    ( 78.14)

   H1          Q aportado        H2       841 kJ/kg          

                   p= cte

ΔH= Q aportado

ΔH= 192 KJ

ΔH total= 192 KJ  + 841 kJ/kg  *3945.0 g /1000 = 192 KJ +3317.75 KJ

ΔH total=3509.75 KJ = Q

Q= m Cp ( T2- T1)

Q/mCp = ( T2- T1)

( T2- T1)= 3509.75 KJ/ ( 2.4 KJ/Kg K) *3.945 Kg

( T2- T1) =370.696 K

ΔT = 370. 696 K= 97.696 °C

T2= 97.696 °C -14 °C =83.696 °C

T2= 83.696 °C

Answer 2

Respuesta:

Para el caso del Etanol la temperatura de ebullición a 1 atmosfera de presión es de 78.14 °C. Calcule la temperatura final en °C si se tiene un calor de 148KJ partiendo de una Temperatura de 13°C para un Volumen de 10L. Tenga presente el Cp del Etanol 2.4 KJ/Kg °C y la Densidad del etanol 0.789 g/mL.