Question

Para el análisis de un alimento se preparo una solución de
acetato de sodio, disolviendo 0.3 moles de sal en un litro de
solución, determine el pH final.

Answer 1

El pH de una solucion de 0,3 mol de Acetato de Sodio en 1L de solucion, es de 9,11

CH3COONa (Acetato de Sodio) Es una sal que se disocia completamente como se muestra en la reacción:

                       CH3COONa        →       CH3COO-     +      Na+

  inicio:            0,3mol/1L

cambio:                                                    0,3mol/L        0,3mol/L

El ion CH3COO- al mezclarse con agua forma el ácido acético (CH3COOH, Ka = 1,8x10^-5)

                      CH3COO-   +    H2O     →       CH3COOH     +      OH-

inicio:            0,3mol/1L

cambio:               -x                                            +x                         +x

equil:                  0,3-x                                         x                           x

Kb= ([CH3COOH]*[OH-])/[CH3COO-]

Kb se calcula a partir de la constante de hidrolisis (Kw=1x10^-14) y la Ka del acido acetico:

Kb = Kw / Ka = 1x10^-14 / 1,8x10^-5 = 5,5x10^-10

Sustituyendo en Kb:

5,5x10^-10 = ([x]*[x])/[0,3-x] , despejamos x:   x = 1,28x10^-5 mol/L

x = [OH] =  1,28x10^-5 mol/L

Calculamos el pOH:

pOH = -log[OH] = -log(1,28x10^-5) = 4,89

Calculamos el pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 4,89 = 9,11