Question

Para el análisis de un alimento se preparó una solución 0.36 M de bisulfito de sodio, determine el porcentaje de hidrólisis si la constante de ionización del HSO3- es de 5.0x10-6

Answer 1

La sal cuya solución se preparó se ioniza de acuerdo a la siguiente reacción:

NaHSO₃ (ac) → Na⁺ (ac) + HSO₃⁻ (ac)

 0.36 M            0.36 M       0.36 M

Como la concentración de bisulfito de sodio es 0.36 M y al ionizarse la relación es 1:1 tanto respecto al catión sodio como al anión bisulfito, sus concentraciones también son 0.36 M

Por otro lado, el anión bisulfito tiene una constante de ionización de 5.0 . 10⁻⁶, por lo que se trata de un ácido débil. Plantearemos, por lo tanto, el equilibrio iónico correspondiente:

HSO₃⁻ (ac) ⇄ H⁺ (ac) + SO₃²⁻ (ac)

0.36 M           ----          ----------             inicio

- x                   +x              +x                 cambio

0.36 M - x        x                x                 equilibrio

$Ka = \frac{x . x}{0.36 - x} = \frac{x^{2} }{0.36- x}$ = 5 . 10⁻⁶

Despejando x llegamos a x = 1.34 . 10⁻³ M

0.36 M ----- 100% ionización

1.34 . 10⁻³ M ---- x = 0.372 % ionización

El porcentaje de hidrólisis es del 0.372%