Para dos isótopos de un elemento se cumple que la suma de sus neutrones es 40 y la suma de sus números de masa es 72. Hallar el número atómico del elemento; y los números cuánticos del penúltimo electrón.
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15
El número atómico del elemento que presenta dos isótopos es 16
Los números cuánticos del penúltimo electrón son: (3, 1, 1, +1/2)
Explicación:
Se tiene que la suma de los neutrones de los dos isótopos es 40: N₁ +N₂= 40
Además, la suma de sus números de masa es 72: A₁ +A₂= 72
Se debe emplear la noción de número de masa la cual es la suma de los protones y neutrones presentes en un átomo:
A= Z+N
Reemplazando:
A₁ +A₂= 72
Z+ N₁ +Z+N₂ = 72
2Z + N₁ +N₂= 72
2Z +40= 72
2Z= 72-40
2Z=32
Z=16
Se realiza la configuración electrónica para determinar los número cuánticos del penúltimo electrón:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
El penúltimo electrón será: 3p³
Sus números cuánticos serán:
n= 3
l=1
m=1
s= +1/2
Contestado por
1
Respuesta:
asdasdasda
Explicacidfasdón:
asdasdasd
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