Para determinaciones posteriores se requiere 1 litro de solución de AgNO3 0.5M, ¿cuánto se debe pesar de nitrato de plata? (Incluye fórmula y procedimiento.
Calcula la normalidad de la disolución preparada en el procedimiento anterior.
Respuestas a la pregunta
Se debe pesar 85 g de nitrato de plata ( AgNO3) y la normalidad es de 0.5 N .
La cantidad que se debe pesar de nitrato de plata (AgNO3) se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad , calculando primero el número de moles de nitrato de plata y luego con la fórmula de moles se despeja la masa y para la calcular la normalidad se calcula el peso equivalente , resultando que el peso equivalente es igual, en este caso, al peso molecular y como consecuencia la normalidad da el mismo valor que la molaridad.
sol = 1 L sol AgNO3
M = 0.5 M
m= ? gramos de AgNO3
N=?
Fórmula de molaridad :
M = moles sto / Lts sol
se despejan los moles de sto ( AgNO3) :
moles sto = M * Lts sol
moles sto = 0.5 mol/Lts * 1 Lts sol
moles sto = 0.5 moles AgNO3
Pm AgNO3 = 108 g *1 + 14g *1 + 16g *3 = 170 g/mol
moles = m / Pm
se despeja la masa :
m = moles AgNO3* Pm
m= 0.5 moles sto * 170 g/mol
m = 85 g AgNO3 .
Pequiv sto = Pm sto / Nº valencia total del metal = 170 g/mol/ 1 = 170g/equiv.
85 g sto * 1 equiv sto/ 170 g sto = 0.5 equiv sto
Fórmula de normalidad :
N = equiv sto / V sol (L)
N = 0.5 equiv sto / 1 lt sol
N = 0.5 N .