Question

Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula
el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una
cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de
concentración 1,5 M. Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5

Answer 1

Au⁺³  + 3e⁻  ⇒ Au  donde 3e⁻ (3 faraday por cada molde oro)
1era. forma:
Q = 3 x 96500 c x  ( 0,045 g/ 197 g/mol)
Q = 66.13 c
Q = I x t  t = Q/ I
t = 66,13 c / 3,2 c/seg
t = 20.66 seg.

2da. forma:

m = M  x  I x  t  DESPEJAR TIEMPO = m x n x F
         n x F                                           Mm x I

SUSTITUIR:  t = 0.045 g x 3 x 96599 c  (simplificar c, g, mol)
                         197 g/mol x 3.2 c/seg

t = 20.66 seg.