Question

Para 1000 ml de una disolución halle la N y la M, si pesa 50 g de: a. Ácido Pirocarbónico C2H6O7 b. Hidróxido de bario Ba(OH)2 c. Sulfato de Aluminio Al2(SO4)3

Answer 1

 Los valores de molaridad (M) y normalidad (N) son:

a) C2H6O7    :    M = 0.352 mol/Lt      N = 0.0892 equiv/Lt

b) Ba(OH)2    :    M = 0.292 mol/Lt     N = 6.83*10-3  equiv/Lt

c) Al2(SO4)3  :   M =   0.146 mol/Lt     N=  0.877 equiv/Lt

 La molaridad y normalidad de cada una de las soluciones planteadas se calculan mediante la aplicación de la fórmula correspondiente, de la siguiente manera :

Sol= 1000 ml  = 1 Lt

 N=?  

 M=?

 sto = 50g  

a) ácido pirocarbónico C2H6O7

b) Hidróxido de bario Ba(OH)2

c) Sulfato de aluminio Al2(SO4)3

  a)  Pm C2H6O7 = 142 g/mol

        Pequiv = Pm/NºH = 142 g/mol/6 = 23.67 g/equiv

         50 g sto * 1 equiv sto / 23.67 g sto = 2.112 equiv sto

       M = gsto / Pmsto *Vsol(L)

       M = 50 g C2H6O7/(142 g/mol* 1 Lt sol)

       M = 0.352 mol/L

       N = equiv sto/ Pequiv sto* Vsol(Lt)

       N = 2.112 equiv sto/23.67 g/equiv* 1 Lts sol

      N = 0.0892 equiv/Lt

  b)     Pm Ba(OH)2   = 137 g + 32g + 2g = 171 g/mol

          P equiv = Pm/NºOH = 171 g/mol/ 2 = 85.5 g/equiv

            50 g Ba(OH)2 * 1 equiv sto / 85.5 g sto = 0.584 equiv sto

         M = 50 g Ba(OH)2/(171 g/mol* 1 Ltsol)

         M = 0.292 mol/Lt

         N =  0.584  equiv sto /( 85.5 g/equiv* 1 Ltsol )

         N = 6.83*10-3  equiv/Lt

  c)    Pm Al2(SO4)3 = 54g + 96 g + 192 g = 342 g/mol

         Pequiv = Pm/Nº val total +o-

         Pequiv = 342 g/mol /(3*2) = 57 g/equiv

          M = 50 g Al2(SO4)3 /( 342 g/mol* 1 Lt sol)

          M = 0.146 mol/Lt

          N = 50 g Al2(SO4)3 /(57g/equiv * 1 Lt sol)

         N = 0.877 equiv/Lt