Química, pregunta formulada por zaraiarcani, hace 16 horas

Pablo compro un botellon de oxigeno (O2)en la ciudad de santa cruz a 38 °C a una presión de 1250 atmósferas(atm). Calcular la nueva presión en la ciudad de la Paz a 20°C

Respuestas a la pregunta

Contestado por keilakayet
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La nueva presión en la ciudad de la Paz es: 1177.65 atm

Datos

P₁= 1250 atm

T₂= 20°C= 293 K

P₂= ?

T₁=  38°C= 311 K

Ley de Gay-Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

1250 atm*293 K=P₂*311 K

P₂= (1250 atm*293 K) / 311 K

P₂=1177.65 atm

Por lo tanto, la nueva presión será de 1177.65 atm.

Profundiza en ley de Gay Lussac en https://brainly.lat/tarea/27301599

#SPJ1

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