- Organice los siguientes compuestos con la estructuras de Lewis, señalando mediante
guiones o flechas los tipos de enlace que se presentan entre los átomos en cada una de las siguientes moléculas:
H3 P O 4
H N O3
H 2CO3
Cl2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:1. 2013 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1.- Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con sus números y símbolos. 2.- Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3.- Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4.-Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. . QUÍM FCO ARTURO WONG PIÑA [Escribir el nombre de la compañía] 01/01/2013 1
2. LAS REACCIONES QUÍMICAS Y LA ESTEQUIOMETRÍA EN GENERAL ( 2ª unidad temática del curso de Química II ) 1. Distinguir, reacción química de ecuación química y representarla con números y símbolos. 2. Caracterizar y ejemplificar los tipos de reacciones químicas inorgánicas. 3. Expresar y aplicar las Unidades, Leyes y Cálculos que se aplican en Estequiometría 4. Procedimentar los 4 métodos de Balanceo para las ecuaciones químicas, mediante ejemplos. QuímWong QuímWong 2 黄 黄
3. 1.1.- Conceptualiza, reacción Química y ecuación química con sus números y símbolos 1.- Qué es una REACCION QUÍMICA.- Es el cambio estructural y energético en una ó más sustancias llamadas reactivos ó reactantes, que al interactúar generan sustancias de propiedades diferentes llamadas productos. REACTIVO energía PRODUCTO(S) REACTIVO + REACTIVO Energía PRODUCTO(S) 1.1.- ¿ Cambios que ocurren cuando sucede una reacción química ? 1) Se rompen los enlaces interatómicos iónicos y covalentes de los reactivos, para que se caja solubilidad de la sal formada: . 0 +2 +1 Cu + CuCl2 2 CuCl 10.- REACCIONES DE DISMUTACION ( O DISPROPORCIONACIÓN ).- Son reacciones redox en las que un elemento de los reactivos es al mismo tiempo oxidado y reducido en los productos. Un ejemplo es por ejemplo la descomposición del agua oxigenada que libera oxígeno elemental y agua: . -1 0 -2 2 H2O2 O2 + 2 H2O En este ejemplo el oxígeno que inicialmente estaba presente en el estado de oxidación -I pasa al estado de oxidación 0 del oxígeno elemental y -II del agua. QuímWong 15 黄
16. Otro ejemplo es la formación de cloruro e hipoclorito Sódico a partir de cloro elemental en disolución alcalina: . 0 -1 Cl2 + 2 NaOH H2O + 2NaCl . Esta reacción se utiliza en la fabricación de la lejía. Aún hay otros n