Ordena los sucesos en forma ascendente que consideres contribuyeron a la construcción de la tabla periódica, numera del 1 al 8 sobre la línea (el primer hecho con 1).
__Agrupo los elementos en tres, denominado "triadas",
__Ordenó los elementos por su masa atómica,
__Ordenó los elementos por la cantidad de protones en su núcleo.
__Las propiedades de los elementos se repiten cada ocho "ley de las octavas"
__Separa elementos en grupos A y B.
__Construyo una tabla periódica extendida.
__Aplico la "ley periódica modera".
__Se descubren los gases nobles.
__Se coloca la serie de actínidos debajo de los lantánidos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En el annus mirabilis de 1869, el químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiv (1834-1907) publicó en Alemania su ensayo “Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente” o “Sobre las relaciones de las propiedades con los pesos atómicos de los elementos”63, en el cual proponía ordenar los elementos químicos en orden creciente de su peso atómico, y tomando en cuenta también el criterio de la valencia, de manera similar a como lo había propuesto Meyer. De hecho, se podría decir que el descubrimiento de latabla periódica de elementos químicos se hizo prácticamente al mismo tiempo64 por Meyer y Mendeléiv, algo similar a lo que ocurrió con el cálculo infinitesimal65. En esta tabla periódica de 1869 (figura 9), los sesenta y tres elementos químicos conocidos se agrupaban en seis grupos o columnas, y dentro de cada una los elementos tenían la misma valencia. El “sistema periódico”66 propuesto por Mendeléiv tenía una fortaleza adicional, y era su capacidad de “predecir”. En tal sentido, tuvo que dejar unos espacios vacíos en su tabla, por no encontrar elementos que tuviesen las propiedades que correspondían a ese grupo.
En la construcción de sistema periódico, Mendeléiev se vio obligado a colocar un elemento de peso atómico ligeramente superior delante de otro de peso atómico inferior. Así, el teluro (128 y valencia 2) hubo de ser colocado por encima del yodo (127; valencia 1), lo cual mantenía al teluro ocupando la columna de valencia 2 y el iodo en la columna de valencia 1. Una vez ubicados los elementos químicos, de manera natural se encontraba que aquellos que tenían propiedades semejantes, quedaban uno debajo del otro en un orden prodigioso.