Obtengan las fórmulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones porcentuales: (a) Fe = 63,53 %, S = 36,47 %; (b) Fe = 46,55 %, S = 53,45 %; (c) Fe = 53,73 %, S = 46,27 %.
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a)
(a) Fe =
63,53 %, S = 36,47 %;
Fe = 63,53 g / 56 g/mol = 1.1344 mol
S = 36,47 g / 32 g/mol = 1.1396 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1,1344 mol / 1,1396 mol = 1
S = 1.1396 mol / 1,1396 mol = 1
FE= FeS
b) Fe = 46,55 %, S = 53,45 %;
Fe = 46,55 g / 56 g/mol = 0.8313 mol
S = 53,45 g / 32 g/mol = 1,6703 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 0.8313mol / 0.8313 mol = 1
S = 1,6703 mol / 0.8313 mol = 2
FE= FeS2
(c) Fe = 53,73 %, S = 46,27 %.
Fe = 53,73 g / 56 g/mol = 1 mol
S = 46,27 g / 32 g/mol = 1,446 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1 mol / 1 mol = 1 x 2 = 2
S = 1.446 mol / 1 mol = 1.5 x 2 = 3
se multiplan x 2 cada uno por dar un resultado 1,5
FE= Fe₂S₃
Fe = 63,53 g / 56 g/mol = 1.1344 mol
S = 36,47 g / 32 g/mol = 1.1396 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1,1344 mol / 1,1396 mol = 1
S = 1.1396 mol / 1,1396 mol = 1
FE= FeS
b) Fe = 46,55 %, S = 53,45 %;
Fe = 46,55 g / 56 g/mol = 0.8313 mol
S = 53,45 g / 32 g/mol = 1,6703 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 0.8313mol / 0.8313 mol = 1
S = 1,6703 mol / 0.8313 mol = 2
FE= FeS2
(c) Fe = 53,73 %, S = 46,27 %.
Fe = 53,73 g / 56 g/mol = 1 mol
S = 46,27 g / 32 g/mol = 1,446 mol
dividir entre el menor de los resultados
Fe = 1 mol / 1 mol = 1 x 2 = 2
S = 1.446 mol / 1 mol = 1.5 x 2 = 3
se multiplan x 2 cada uno por dar un resultado 1,5
FE= Fe₂S₃
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