observando la siguiente reacción química: 3fe + 4h2o fe3o4 + h2 (g) contesta: ¿por qué si se lleva a cabo en el recipiente abierto, la reacción no puede ir en la dirección inversa, pero si la reacción se lleva a cabo en un recipiente cerrado, la reacción se convierte en reversible?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Es reversible cuando se lleva a cabo en un recipiente cerrado, pero debido a que el hidrógeno es un gas más ligero que el aire, si se abre el recipiente, lo abandonará, con lo cual ya no será posible el proceso inverso y el equilibrio quedará definitivamente roto.
Explicación:
En esta situación se aplica el principio de Le Chatelier, que establece que si un sistema que se encuentra en equilibrio, se altera por la modificación de factores externos (presión, concentración o temperatura) el sistema reacciona en contra de esa modificación externa y en el sentido de restablecer el equilibrio.
Para la reacción química indicada, se tiene que si se lleva a cabo en un recipiente cerrado, la reacción es reversible.
Si se lleva a cabo en un recipiente abierto, seria irreversible porque el Hidrógeno gaseoso generado escaparía del recipiente y, por lo tanto la reacción inversa no se podría realizar.
Reacción Química
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂(g)
Si esta reacción se realiza en un sistema abierto, no podría ser reversible porque el gas Hidrogeno que se produce escaparía del sistema y no se tendrían los reactivos para que se produzca la reacción inversa.
¿Qué es una reacción reversible?
Es una reacción química en la cual, una vez que se forman los productos, éstos pueden reaccionar entre sí para formar nuevamente a los reactivos.
Por el contrario, las reacciones irreversibles se producen en un solo sentido.
Para más información sobre reacciones reversibles:
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