o mayores Analiza, infiere y predice 1. Revisen en equipos la gráfica 2.3 e interprétenla. 2. Infieran en cuál de estas sustancias las fuerzas intermoleculares son mayores y en cuáles menores. Justifiquen sus respuestas. 3. Discutan con otros equipos por qué varían las fuerzas intermoleculares entre las partículas de los distintos hidrocarburos representados en la gráfica. 4. Predigan los puntos de ebullición de los siguientes hidrocarburos: CHoy Collier Justifiquen sus respuestas. 5. Comparen sus respuestas con las de otros equipos. Si sus diferencias son impor- tantes, elijan las que consideren más acertadas argumentando sus opiniones. Gráfica 2.3 Puntos de ebullición de varios hidrocaburos. 120 100 res CEO, s. Ads 80 60 Temperatura de ebullición (C) 40 20 0 -20 -40 -60 CH, CHO CH2 CHA CH Hidrocarburos
AYUDENME POR FAVOR!!!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Como fue en el caso de las sustancias gaseosas, la teoría cinética molecular se puede usar para explicar el comportamiento de los sólidos y los líquidos.
Considere estos dos aspectos de los entornos de nivel molecular en materia sólida, líquida y gaseosa:
A veces las partículas en un sólido están compactas y dispuestas en un patrón regular; en un líquido, están muy juntos sin disposición regular; en un gas, están muy separados sin un arreglo regular.
Las partículas en un sólido vibran sobre posiciones fijas y generalmente no se mueven en relación entre sí; en un líquido, se mueven entre sí pero permanecen en contacto esencialmente constante; en un gas, se mueven independientemente uno del otro, excepto cuando chocan.
Las diferencias en las propiedades de un sólido, líquido o gas reflejan las fuerzas de atracción entre los átomos, las moléculas o los iones que forman cada fase. La fase en la que existe una sustancia depende de la extensión relativa de sus fuerzas intermoleculares (IMF) y de las energías cinéticas (KE) de sus moléculas. Los FMI son las diversas fuerzas de atracción que pueden existir entre los átomos y las moléculas de una sustancia debido a los fenómenos electrostáticos, como se detallará en este módulo. Estas fuerzas sirven para mantener las partículas juntas, mientras que el KE de las partículas proporciona la energía necesaria para superar las fuerzas de atracción y, por lo tanto, aumentar la distancia entre las partículas. La Figura 10.1.1 ilustra cómo se pueden inducir cambios en el estado físico al cambiar la temperatura, por lo tanto, el KE promedio de una sustancia dada.
También podemos licuar muchos gases por comprimiéndolos, si la temperatura no es demasiado alta. La presión más alta hace que las moléculas de un gas se acercan, de modo que las atracciones entre las moléculas se vuelven fuertes en relación con su KE. En consecuencia, forman líquidos. El butano, C4H10, es el combustible usado en encendedores desechables y es un gas a temperatura y presión estándar. Dentro del compartimiento de combustible del encendedor, el butano se comprime a una presión que resulta en su condensación al estado líquido, como se muestra en la Figura 10.1.3
