números cuanticos de
a) 3p⁵
b) 3p⁶
c) 3d⁹
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3
Números Cuánticos
a) 3p⁵
Número cuántico principal: 3
Número cuántico secundario : 1
Número cuántico magnético : 0
Número cuántico spin : -½
b) 3p⁶
Número cuántico principal: 3
Número cuántico secundario : 1
Número cuántico magnético : +1
Número cuántico spin : -½
c) 3d⁹
Número cuántico principal: 3
Número cuántico secundario : 2
Número cuántico magnético : +2
Número cuántico spin :- ½
Vrrv:
El número cuántico magnético sería 2 en la c) 3d⁹
¿El número cuántico magnético no sería 1? A mí me sale así => ibb . c o /YNwc7VX
con la regla de Hund
El último electrón se ubica en el orbital +2 , regla práctica
Pero primero se empieza con los electrones que apuntan hacia arriba luego con los que apuntan hacia abajo.
Por eso el último electrón se ubica en el orbital +2 , apuntando hacia abajo también por eso es -½
No te olvides que son 9 electrones
No se explicar bien en texto, ¿le puedo mandar el video donde aprendí eso?
youtube . c o m /watch?v=3qr45EoYzd8
Es desde el minuto 5:03 hasta 5:26 :)
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