numero de oxidación ecuación elemento que se oxido y cual se redujo asi como los electrones ganadfos o perdidos en la siguiente Fe2O2+C=Fe+Co2
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se oxido el carbono(C) perdiendo 1 electron; se redujo el hierro(Fe) ganando 2 electrones.
Explicación:
Sera un poco complicado de explicar por aqui pero intentare.
En la ecuacion: Fe2O2+C=Fe+CO2
lo primero es balancear: Fe2O2+C=2Fe+CO2
En Fe2O2 (el estado de oxidacion del O es "-2" y el de Fe es "x" (ya que no tiene un valor fijo), ahora multiplica cada numero de oxidacion por la cantidad del elemento y la suma debe ser 0; 2x+2(-2)=0 2x-4=0 x=2)
En Fe2O2 el hierro(Fe) tiene numero de oxidacion +2
En Fe del otro lado de la ecuacion al solo ser un elemnto solo su numero de oxidacion es 0
Por lo que de un hierro(Fe) a otro se gano 2 electrones (+2+Q=0 Q=-2,si Q es negativa significa que gana)
En C al ser un elemento solo su estado de oxidacion es 0
En CO2 (el estado de oxidacion de O es "-2" y de C es "y" porque no es fijo), ahora se multiplica cada numero de oxiacion por su cantidad del elemento y su suma debe resultar 0.
1(-2)+2(y)=0 y=+1
Por lo que de un carbono a otro se perdio 1 electron (0+Q=1 Q=1, si Q es positivo significa que perdio.
Para terminar en una reaccion redox, el elemento que se oxido es el que pierde electrones por lo que el carbo es el elemento que se oxido perdiendo 1 electron y el elemento que se redujo es el que gano electrones por lo que el hierro es el elemento que se redujo ganando 2 electrones.